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N O C电负性比较
下列元素
电负性
最大的是( ) A.
C
B.
N
C.
O
D.F
答:
同一周期,元素
电负性
随着原子序数增大而增大,
C
、
N
、
O
、F属于同一周期元素,且原子序数依次增大,所以电负性最大的是F元素,故选D.
...回答下列问题:⑴
C
、
N
、
O
、H四种元素中
电负性
最小的是
答:
(3)离子晶体中离子键越强,熔沸点越高,形成离子键的微粒半径越小,所带电荷数越多,离子键越强,所以NiO> FeO的。(4)反应中有4mol
N
—H键断裂,则生成1.5mol氮气,氮氮三键由2个 键构成,即形成的 键有3mol。(5)CN — 与氮气是等电子体,其电子式为 。
O
2 2+ 与氮气...
钠镁铝的第一电离能
答:
同周期(主族?)元素从左往右电离能依次升高,但二五周期反常,因为那两个周期的元素价电子排布分别是ns2和ns2np3,轨道分别是全满和半满,所以更稳定些。需要注意的是不要和
电负性
的规律混淆,电负性没有二五反常现象。例子就是
C
,
N
,
O
的第一电离能由大到小分别是N>O>C,而电负性(由大到小)...
化学元素的
电负性
从大到小依次是什么
答:
原子在化合物分子中把电子吸引向自己的能力称为‘元素的
电负性
’。元素的电负性跟‘电子亲合势’和‘电离势’在数值上有一定联系。但是,通常指定最活泼的非金属F的电负性为4,然后通过
比较
而得到其他元素的电负性数值,称为‘元素的相对电负性’。元素的相对电负性 F
O
Cl
N
Br S ...
...理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)
O
、Si、
N
元素的
电负性
...
答:
同主族,自上而下,元素的
电负性
减:
C
>Si;故电负性:
O
>
N
> Si;(2) ①在碳、氯及碳、氧间各形成1个δ键;则碳、氧间另一共价键只能“肩并肩”形成π键;故中心原子采取sp 2 杂化;②在产物金属铁内存在金属键,故形成的化学键类型是金属键;(3)如图:因为Ti 4 + 在顶点上,而O 2...
...H、
N
、
O
形成多种化合物.(1)①H、
C
、N、O四种元素的
电负性
由小...
答:
(1)①元素的非金属性越强,其
电负性
越强,同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,所以
C
、
N
、H、
O
四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O,故答案为:H<C<N<O;②A、甲醛中含有羟基,与水可以形成氢键,故A正确;B、二氧化碳为sp杂化,故B错误;C、苯中碳碳键含有6个...
有关
电负性
问题若干
答:
1.氧的
电负性
是比氯大,但是电负性的
比较
是有条件的,电负性的定义式在气态的情况下某元素的一个原子吸引电子的难易程度 但是氧气是双原子形成的分子,且形成了氧氧σ键和两个π键,如果是高中情况可以理解成为一个双键,但是氯形成的是氯氯单键,打破单键所需要的能量是比双键的要少,所以氯容易形成...
元素
电负性
大小顺序图
答:
元素
电负性
大小顺序图为:F>
O
>Cl>
N
>Br>I>S>C>H>K>Na>Li,同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负,电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。...
碳氮氧氟的
电负性比较
答:
氧和氟的
电负性
分别为
O
和F,其中F的电负性大于O。因此,氧化物的价态没有氟化物价态那么“真实”,而氟化物的缺电子能力较弱,对于高价化合物,金属极缺电子又不能从F身上获得电子,氧化性就会变得极强,也就变得不稳定了。另外,非金属性的电负性排序为F>O>Cl>
N
>Br,单质的氧化性排序为F2>Cl2>...
...H、
N
、
O
形成多种化合物。(1)①H、
C
、N、O四种元素的
电负性
由小...
答:
(1)①H<
C
<
N
<
O
②BC ③N≡C—O—H(2)①具有孤对电子 ②B N 2 (3)d(4)①Fe 2 Al ② (1)①非金属性越强,
电负性
越强。②CO 2 的中心原子采取sp杂化,B项错误;C项错误。③可根据价键规则来写,如氮可形成三条键,氧可形成2条键,氢可形成1条键,碳可形成4条键。(...
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